ALevel化学氧化还原反应知识点

　　记住氧化剂(还原剂)与还原产物(氧化产物)的对应关系。

　　得电子数 = 失电子数 = 转移电子数，切记转移电子数不等于得(失)电子数的两倍。

　　陌生氧化还原方程式书写步骤

　　确定两剂两产物

　　氧化剂MnO4¯— 还原产物Mn2+(这里为常识性问题，酸性条件下MnO4¯一般被还原为Mn2+，中性条件为MnO2，类似的还有很多常见氧化剂不同条件下所得产物不同。)

　　还原剂C2O42- — 氧化产物CO2

　　标价看升降

　　MnO4¯ + C2O42- + ()= Mn2+ + CO2↑ + ()

　　Mn2+降价 5

　　C2O42-升价 1

　　升降价相等

　　2MnO4¯ + 5C2O42- + ()= Mn2+ + CO2↑ + ()

　　升降价取一般最小公倍数(有特殊情况)

　　Mn2+降价 52

　　C2O42-升价 25

　　变价原子守恒

　　2MnO4¯+ 5C2O42- + ()= 2Mn2+ + 10CO2↑ + ()

　　氧化产物与还原产物系数别忘记加上。

　　电荷守恒

　　如果未知酸碱性，又需要补O、H等原子，一般H2O补在反应左侧。

　　如果已知酸碱性，又需要补O、H等原子，一般补H+、OH-在反应左侧

　　查O、H补水

　　只需要在利用原子守恒，查O、H补水就OK。

　　2MnO4¯ + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

　　不仅仅是ALevel化学，ALevel的其他科目也都不能停留在课本上的只是表面上，需要花时间做一些课外补充阅读，来拔高所学的知识点，这样才能更加深刻的理解所学的知识点。